فقیهیان, حسین, نصری, شیما, خونساری, سمیرا. (1390). جذب استرانسیم توسط MCM-41 عامل‌دار شده با گروه آمینوسیلان. مجله علوم و فنون هسته ای, 32(جلد 55), 30-37.
حسین فقیهیان; شیما نصری; سمیرا خونساری. "جذب استرانسیم توسط MCM-41 عامل‌دار شده با گروه آمینوسیلان". مجله علوم و فنون هسته ای, 32, جلد 55, 1390, 30-37.
فقیهیان, حسین, نصری, شیما, خونساری, سمیرا. (1390). 'جذب استرانسیم توسط MCM-41 عامل‌دار شده با گروه آمینوسیلان', مجله علوم و فنون هسته ای, 32(جلد 55), pp. 30-37.
فقیهیان, حسین, نصری, شیما, خونساری, سمیرا. جذب استرانسیم توسط MCM-41 عامل‌دار شده با گروه آمینوسیلان. مجله علوم و فنون هسته ای, 1390; 32(جلد 55): 30-37.
جذب استرانسیم توسط MCM-41 عامل‌دار شده با گروه آمینوسیلان
گروه شیمی، دانشگاه آزاد اسلامی واحد شهرضا، صندوق پستی: 311-86145، شهرضا ـ ایران
چکیده
در این کار تحقیقاتی، ابتدا غربال مولکولی MCM-41 سنتز و توسط روش های XRD، FT-IR، TG و BET شناسایی شد. سپس توانایی آن در جذب کاتیون +2Sr مورد بررسی قرار گرفت. به منظور افزایش ظرفیت جذب این ترکیب، از 3-آمینو پروپیل تری‌متوکسی سیلان به عنوان اصلاح‌کننده‌ی سطح استفاده شد. جاذب اصلاح شده (NH2-MCM-41)، نیز توسط روش های ذکر شده شناسایی و به منظور بررسی میزان جذب کاتیون +2Sr از محلول های آبی، همراه با بررسی میزان اثر پارامترهای مؤثر بر جذب از جمله pH محلول، زمان تماس، غلظت کاتیون فلزی و درجه حرارت، مورد استفاده قرار گرفت. نتایج حاکی از آن است که جذب کاتیون +2Sr بر روی سطح جاذب، با افزایش pH، افزایش می یابد و بیشینه جذب برابر 6.0 mg/g به دست آمد.
Adsorption of Sr2+ by MCM-41 Functionalized by Aminosilane Group
نویسندگان [English]
H Faghihian؛ Sh Nasri؛ S Khansari
چکیده [English]
In this research, MCM-41 molecular sieve was synthesized, and was characterized by XRD, FT-IR, TG and BET techniques. The ability of the adsorbent towards Sr2+ was then investigated. In order to increase the adsorption capacity of the molecular sieve, the sample was modified by 3-amino propyltrimethoxysilane. The modified MCM-41 was used for the Sr2+ removal at different experimental conditions. The effect of different parameters including pH of the solution, contact time, initial concentration of Sr2+ and temperature were also studied. We concluded that the adsorption of Sr2+ increases as the initial pH of the solution increases. The maximum adsorption capacity of 6.0 mg/g obtained.
1.A. Ramanujam, P.V. Achuthan, P.S. Dhami, R. Kannan, V. Gopalakrishnan, V.P. Kansra, R.H. Iyer, K. Balu, “Separation of carrier-free 90Y from high level waste by supported liquid membrane using KSM-17,” J. Radioanal. Nucl. Chem. 247, 185-191 (2001).
2.N.N. Greanwood, A. Earnshaw, “Chemistry of elements,” Pergamon Press, New Youk, 107-136 (1984).
3.A. Heidari, H. Younesi, Z. Mehraban, “Removal of Ni(II), Cd(II) and Pb(II) from a ternary aqueous solution by aminofunctionalized mesoporous and nano mesoporous silica,” Chem. Eng. J 153, 70–79 (2009).
4.R. Gong, Y. Jin, J. Sun, “Preparation and utilization of rice straw bearing carboxyl groups for removal of basic dyes from aqueous solution,” Dyes Pigm. 76, 519-524 (2008).
7.F.L. Koon, L.Y. King, M. Gordon, “Efficient approach for Cd2+ and Ni2+ removal and recovery using mesoporous adsorbent with tunable selectivity,” Environ. Sci. Technol. 41, 3329-3334 (2007).
8.K.F. Lam, C.M. Fong, K.L. Yeung, G. Mckay, “Selective adsorption of gold from complex mixtures using mesoporous adsorbents,” Chem. Eng. J. 145, 185-195 (2008).
9.R. Saad, S. Hamoudi, K. Belkacemi, “Adsorption of phosphate and nitrate anions on ammonium-functionalized mesoporous silicas,” J. Porous Mater. 15, 315-323 (2008).
10.L. Bois, A. Bonhommé, A. Ribes, B. Pais, G. Raffin, F. Tessier, “Functionalized silica for heavy metal ions adsorption,” Coll. Surf. A: Physicochem. Eng. Aspects. 221, 221-230 (2003).
11.S. Gueu, B. Yao, K. Adouby, G. Ado, “Kinetics and thermodynamics study of lead adsorption on to activated carbons from coconut and seed hull of the plam tree,” Int. J. Environ. Sci. Tech. 4, 11-17 (2007).
ابتدای صفحه